4.TEMATS ĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA Temata ...

ķ ī m i s k o e l e m e n t u p e r i o d i s k ā t a b u l aĶĪMIJA 10. klaseC E Ļ V E D I SGalvenie skolēnam sasniedzamie rezultātiSTANDARTĀKlasificēneorganiskasun organiskasvielas, zinot tosastāvu, uzbūvivai funkcionālāsgrupas.Analizē sakarības starp vieluuzbūvi un vielu vai dispersosistēmu īpašībām; salīdzina vieluvai disperso sistēmu īpašības(fizikālās, mehāniskās u. c.).Izprot atomu kodolupārvērtības, vielu elektrolītiskāsdisociācijas, oksidēšanās unreducēšanās, polimerizācijas unpolikondensācijas procesus.Izprot vielu ķīmiskāspārvērtības unapraksta tās armolekulārajiem,jonu un elektronubilancesvienādojumiem.Veic aprēķinus un parādaaprēķinu gaitu, izmantojotfizikālo lielumu apzīmējumus,atbilstošas mērvienības,vispārīgās formulas, ķīmiskāsanalīzes datus, ķīmiskoun termoķīmisko reakcijuvienādojumus, ķīmiskopārvērtību stehiometriskāsshēmas un ķīmijaspamatlikumus.Analizē ķīmijas kādabaszinātņu nozaresvēsturisko attīstību,tās lomu sabiedrībasattīstībā, ņemotvērā zinātnes ētiskosaspektus un nosaucotpiemērus parievērojamu pasaulesun Latvijas zinātniekusasniegumiem ķīmijā.63PROGRAMMĀ• Klasificēoksīdus:sāļus radošie(skābais oksīds,bāziskaisoksīds,amfotēraisoksīds) unsāļus neradošieoksīdi.• Izskaidro periodisko likumu noatomu uzbūves teorijas viedokļa,izmantojot ķīmisko elementuperiodisko tabulu.• Izskaidro ķīmisko elementumetālis ko un nemetāliskoīpašību maiņu, pamatojotiesuz atomu uzbūves pārmaiņulikumsakarībām.• Izprot oksīdu īpašību maiņuatkarībā no oksīdu vei dojošoķīmisko elementu vietas ķīmiskoelementu periodiskajā tabulā.• Ar molekulārajiem un elektronubilances vienādojumiem attēloun izskaidro oksidēšanās–reducēšanās procesus, kurinorisinās starp metāliem unnemetāliem.• Modelē bināro savienojumuķīmiskās formulas,izmantojot elementa relatīvāselektronegativitātes unoksidēšanas pakāpes, kurasnosaka pēc ķīmisko elementuvietas periodiskajā tabulā.• Raksturo skāboun bāzisko oksīdusavstarpējoiedarbību, oksīduiedarbību ar ūdeni,skābēm un bāzēmun apraksta to arķīmisko reakcijuvienādojumiem.• Pēc ķīmiskās analīzesdatiem aprēķina binārāsavienojuma ķīmiskoformulu.• Aprēķina reakcijas produktamasu reakcijās, kurās oksīdireaģē ar skābēm vai bāzēm,ja dota izejvielas šķīdumamasa un izšķīdinātāsvielas masas daļa vaišķīduma tilpums un molārākoncentrācija.• Ar piemēriemraksturo dažāduzinātniekuieguldījumuķīmisko elementuklasifikācijā.Spēle “Vieluklasifikācija“.KD. Ķīmisko elementu un tosavienojumu raksturojumspēc atomu uzbūves un vietasperiodiskajā tabulā.Vizualizēšana.SP. Bināro savienojumu veidošanās.Spēle. Bināro savienojumu formulusastādīšana.Demonstrēšana.D. Bāzisko un skābooksīdu iegūšana un toķīmiskās īpašības.KD. Reakcijas produkta masasaprēķināšana.STUNDĀKD. Oksidēšanās–reducēšanās procesistarp metāliem un nemetāliem.KD. Bināro savienojumu ķīmiskāsformulas.

ķ ī m i s k o e l e m e n t u p e r i o d i s k ā t a b u l aU Z D E V U M U P I E M Ē R ISasniedzamais rezultāts I II IIIIzskaidro periodiskolikumu no atomuuzbūves teorijasviedokļa, izmantojotķīmisko elementuperiodisko tabulu.Papildini teikumus!Ķīmisko elementu ķīmiskās īpašības ir atkarīgasno ………………………… skaita atomā.Elementu līdzīgās ķīmiskās īpašības nosaka…………………… skaits …………………enerģijas līmenī.Paskaidro, kāpēc ķīmisko elementu īpašības,pieaugot atoma kodola lādiņam, maināsperiodiski!Kāpēc daži ķīmiskie elementi periodiskajā tabulānav sakārtoti relatīvo atommasu pieaugšanassecībā?64Izskaidro ķīmiskoelementu metālis ko unnemetālisko īpašībumaiņu ķīmisko elementuperiodiskajā tabulā,pamatojoties uz atomuuzbūves pārmaiņulikumsakarībām.Pasvītro atbilstošos vārdus, lai veidotos patiessapgalvojums!a) Ķīmiskā elementa metāliskā īpašība ir spējaatdot/pievienot elektronus, t. i., oksidēties/reducēties.b) Ķīmiskā elementa nemetāliskā īpašībair spēja atdot/pievienot elektronus, t. i.,oksidēties/ reducēties.c) Periodā virzienā no kreisās puses uz laboķīmisko elementu metāliskās īpašībassamazinās/palielinās, nemetāliskāssamazinās/ palielinās, jo samazinās/palielinās elektronu skaits ārējā enerģijaslīmenī.d) A grupu ķīmiskajiem elementiemgrupā virzienā no augšas uz lejumetāliskās īpašības samazinās/palielinās,nemetāliskās – samazinās /palielinās, josamazinās/palielinās elektronu enerģijaslīmeņu skaits.Pasvītro ķīmiskā elementa simbolu, kuram vairākizteiktas dotās īpašības, pamato savu atbildi!a) Metāliskās īpašības – Na vai K; K vai Ca.b) Nemetāliskās īpašības – O vai S; S vai Cl.Atbildi uz jautājumiem, atbildes paskaidro,pamatojoties uz atomu uzbūves pārmaiņulikumsakarībām!a) Dotas vielas: C; Na; K; Sr. Kuras vielasķīmiskās īpašības ir vislīdzīgākās kalcijaķīmiskajām īpašībām?b) Doti vielu pāri: Ca un Si; Ag un Ni; P un As;Ni un P. Kuros no dotajiem pāriem vieluķīmiskās īpašības ir vislīdzīgākās?c) Tika iegūts ķīmiskais elements aratomnumuru 114. Paskaidro, kuram noķīmiskajiem elementiem – Pt, Pb, As vaiHg – tā īpašības būs vislīdzīgākās!Ar molekulārajiemun elektronu bilancesvienādojumiemattēlo un izskaidrooksidēšanās–reducēšanās procesus,kuri norisināsstarp metāliem unnemetāliem.Norādi, kuros procesos notiek atomuoksidēšanās un kuros – reducēšanās!0Fe + S 0 → Fe +2 –2 S0Fe – 2e – → Fe +2………………………0S + 2e – → –2 S ………………………2Na 0+ Cl 0 2 → 2 Na +1Cl–10Na –e – → Na +1………………………Uzraksti oksidēšanās–reducēšanās procesuelektronu bilances vienādojumus un norādi, kuriir oksidēšanās un kuri – reducēšanās procesi!3Mg 0+ N 0 2 → Mg +2 –33 N 23Li 0 + P 0 → Li +1 –33 PIzvēlies atbilstošus piemērus un armolekulārajiem un elektronu bilancesvienādojumiem attēlo un izskaidrooksidēšanās–reducēšanās procesus, kurinorisinās starp metāliem un nemetāliem!0Cl 2 + 2e – → 2 Cl –1………………………

ķ ī m i s k o e l e m e n t u p e r i o d i s k ā t a b u l aĶĪMIJA 10. klaseSasniedzamais rezultāts I II IIIKlasificē oksīdus: sāļusradošie(skābais oksīds,bāziskais oksīds,amfotērais oksīds) unsāļus neradošie oksīdi.Katrā teikumā uzraksti atbilstošo oksīdu grupasnosaukumu: amfotērie, bāziskie, skābie, sāļusneradošie!Oksīdi, kas reakcijā ar skābēm veido sāļus, –…………………………Oksīdi, kas reakcijā ar bāzēm veido sāļus, –………………………Oksīdi, kas spēj reaģēt gan ar skābēm, gan arbāzēm, – ………………………Oksīdi, kas nereaģē ne ar skābēm, ne arbāzēm, – …………………………Dotas šādas vielu formulas: Li 2 O, NaCl, CuO,N 2 O 5 , CO, CO 2 , HBr, FeO, SO 3 . Izraksti bāziskooksīdu un skābo oksīdu formulas!Bāziskie oksīdi: …………………………Skābie oksīdi: …………………………Izveido oksīdu klasifikācijas shēmu ar oksīduformulu piemēriem!Izprot oksīdu īpašībumaiņu atkarībā nooksīdu vei dojošoķīmisko elementu vietasķīmisko elementuperiodiskajā tabulā(1.–3. periodā).Papildini teikumus!Tipisko metālisko elementu oksīdi ir………………… oksīdi.Nemetālisko elementu oksīdi ir…………………… oksīdi.Li 2 O reaģē ar HCl, bet nereaģē ar KOH.BeO reaģē ar KOH un HCl.CO 2 reaģē ar KOH, bet nereaģē ar HCl.Paskaidro, kā mainās ķīmisko elementuperiodiskās tabulas 2. perioda elementu oksīduīpašības!Paskaidro, kā mainās ķīmisko elementuperiodiskās tabulas 3. perioda elementu oksīduīpašības!65Raksturo skāboun bāzisko oksīdusavstarpējo iedarbību,oksīdu iedarbību arūdeni, skābēm unbāzēm un apraksta to arķīmiskoreakciju vienādojumiem.Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus!MgO + CO 2 →MgO + HCl →Li 2 O + SO 3 →P 2 O 5 + NaOH →Uzraksti vienādojumus praktiski iespējamajāmreakcijām, kuras notiek, ja uz dotajiem oksīdiemiedarbojas ar kālija hidroksīdu!Li 2 O, CuO, N 2 O 5 , CO, CO 2 , FeO, SO 3Tabulā atzīmē ar “×” iespējamās ķīmiskāsreakcijas starp dotajām vielām!Viela H 2 O Na 2 O P 2 O 5 HCl KOHSO 3CaOUzraksti atbilstošos ķīmisko reakcijuvienādojumus!Dažādos informācijasavotos atrod un analizēķīmisko elementuperiodiskās tabulasvariantus.Atrodi ķīmisko elementu periodiskās tabulasdažādus variantus!Pēc periodiskā likuma atklāšanas daudzizinātnieki turpināja piedāvāt savas ķīmiskoelementu periodiskās tabulas. Sameklē divusdažādus ķīmisko elementu periodiskās tabulasvariantus! Salīdzini tos!Izmantojot doto ķīmisko elementu periodiskotabulu, izveido savu periodiskās tabulasvariantu!

ķ ī m i s k o e l e m e n t u p e r i o d i s k ā t a b u l aSasniedzamais rezultāts I II IIIModelē binārosavienojumu ķīmiskāsformulas, izmantojotelementa relatīvāselektronegativitātes unoksidēšanas pakāpes,kuras nosaka pēcķīmisko elementu vietasperiodiskajā tabulā.1. Pēc ķīmisko elementu vietas periodiskajātabulā nosaki doto metāliskā elementaaugstāko oksidēšanas pakāpi un nemetāliskāelementa zemāko oksidēšanas pakāpibinārajos savienojumos!Li Mg Al C P O Cl2. Dotās shēmas apraksta bināro savienojumuveidošanos.Pēc ķīmisko elementu vietas periodiskajā tabulāun to elektronegativitātes izveido iespējamobināro savienojumu ķīmiskās formulas unieraksti tabulā!OSCa Na CIzveido bināro savienojumu ķīmiskās formulas,ja savienojumu veido:a) 3. perioda ķīmiskais elements un ūdeņradisar oksidēšanas pakāpi -1;b) 2. perioda ķīmiskais elements un ūdeņradisar oksidēšanas pakāpi +1;c) skābeklis un fluors!66[ +11 Na 2e - ; 8 e - ; 1e - ] 0 – 1e - → [ +11 Na 2 e - ; 8 e - ] +1[ +9 F 2e - ; 7e - ] 0 + 1e - → [ +9 F 2e - ; 8e - ] -1Sastādi šā binārā savienojuma ķīmiskoformulu!HPēc ķīmiskās analīzesdatiem aprēķina binārāsavienojuma ķīmiskoformulu.100 g vielas satur 40 g sēra un 60 g skābekļa.Atrodi vielas ķīmisko formulu!n(S) : n(O) = m(S)M(S) : m(O)M(O) = 4032 : 60Hroms veido oksīdu, kurā skābekļa masas daļa ir48 %. Uzraksti šā oksīda formulu!16 =1. Ķīmiskie elementi A un B atrodas vienāķīmisko elementu periodiskās tabulasperiodā un veido savienojumu AB. Vienīgajāelementa A oksīdā skābekļa masas daļa ir28,53 %. Nosauc elementus A un B! Uzrakstisavienojuma AB formulu!2. Ķīmisko elementu periodiskās tabulas trešāperioda metāls veido oksīdu, kurā skābekļamasas daļa ir 47,06 %. Kas ir šis metāls?Uzraksti oksīda formulu!Aprēķina reakcijasprodukta masu reakcijās,kurās oksīdi reaģē arskābēm vai bāzēm, jadota izejvielas šķīdumamasa un izšķīdušāsvielas masas daļa vaišķīduma tilpums unmolārā koncentrācija.Cik gramu sāls rodas, ja 0,5 l 0,2 M sērskābesšķīduma reaģē ar pietiekamu daudzumu vara(II)oksīda?a) Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu!b) n(H 2 SO 4 ) = c(H 2 SO 4 ) ⋅ V šķ. =c) n(sāls) =d) m(sāls) = n(sāls) ⋅ M(sāls) =1. Cik gramu sāls rodas, ja 250 g 12 % HClšķīduma reaģē ar pietiekamu daudzumukalcija oksīda?2. Aprēķini, cik liela masa kālija karbonāta rodas,ja oglekļa(IV) oksīds reaģē ar 750 ml0,5 M kālija hidroksīda šķīduma!Uldis un Dana veica eksperimentus: iebēra500 ml 0,2 M skābes šķīdumā tādu daudzumuoksīdu, ka vielas pilnīgi izreaģēja sava starpā.Uldis veica eksperimentu ar kalcija oksīdu unsālsskābi, Dana – ar magnija oksīdu un sērskābesšķīdumu. Uldis apgalvoja, ka viņa iegūtā sālsmasai teorētiski jābūt gandrīz 2 reizes mazākainekā Danas iegūtajai sāls masai.Vai Uldim bija taisnība? Atbildi pamato araprēķiniem!

ķ ī m i s k o e l e m e n t u p e r i o d i s k ā t a b u l aĶĪMIJA 10. klaseSasniedzamais rezultāts I II IIIAr piemēriem raksturodažādu zinātniekuieguldījumu ķīmiskoelementu klasifikācijā.Sameklē informāciju no dažādiem avotiempar zinātnieku ieguldījumu ķīmisko elementuklasifikācijā un nosaki, kuri no dotajiemzinātniekiem mēģināja klasificēt ķīmiskoselementus!Dēmokrits, Dž. Daltons, J. Debereiners,E. Rezerfords, Dž. Ņūlends, D. Mendeļejevs,P. Kirī, L. Meijers, N. Bors.Izlasi tekstu un izpildi prasīto!Periodiskās tabulas pirmās publicēšanas laikā pargalveno ķīmisko elementu raksturojošo lielumutika uzskatīta atommasa. Tabulā bija palikušasdažas neaizpildītas vietas. D. Mendeļejevsparedzēja elementus, kas aizņems šīs vietas, unnosauca šos elementus par tās pašas grupasiepriekšējā elementa ekaanalogu (sanskritā“eka” nozīmē “viens” – tātad pirmais analogs).Prognozēto elementu atommasu D. Mendeļejevsaprēķināja kā vidējo aritmētisko starp tās pašashorizontālās ailes blakus elementiem. Tādā veidātika paredzēts elements ekasilīcijs.Norādi, ar kādu nosaukumu mēs pazīstam šoelementu šodien, aprēķini tā atommasu pēcmetodes, ko lietoja D. Mendeļejevs, un salīdzinirezultātus ar ķīmisko elementu periodiskāstabulas datiem!1. Paskaidro ar piemēriem, kādi gāzveida oksīdi:a) var sajaukties ar lietusūdeni un pārvērstiesskābēs;b) veicina siltuma uzkrāšanos atmosfērā untādējādi izraisa siltumnīcas efektu!Izveido prezentāciju par dažādu zinātniekuieguldījumu ķīmisko elementu klasifikācijā!67Skaidro gāzveidaoksīdu ietekmi uz gaisakvalitāti.Pasvītro gāzveida oksīdu (n. a.) ķīmiskāsformulas!CO, NO 2 , CaO, SO 2 , SiO 2 , P 2 O 5 , CO 2 , Al 2 O 3Kurš no tiem ir veselībai bīstamākais gaisapiesārņotājs?Apkures sezonā pastiprinās gaisa piesārņojumsar “skābā lietus” veidojošo gāzi SO 2 . Sevišķibīstams šāds gaisa piesārņojums kļūst miglainālaikā. Paskaidro, kāpēc!2. Ieelpotais gaiss satur 21 % skābekļa un0,033 % ogļskābās gāzes, izelpotais – 16 %skābekļa un 4 % ogļskābās gāzes. Paskaidro,kā tas ietekmēs gaisa kvalitāti klases telpā, kurbūs 32 skolēni!

ķ ī m i s k o e l e m e n t u p e r i o d i s k ā t a b u l aS T U N D A S P I E M Ē R S68BINĀRO SAVIENOJUMU VEIDOšanāsMērķisVeidot izpratni par bināro savienojumu veidošanos, modelējot bināro savienojumuķīmiskās formulas.Skolēnam sasniedzamais rezultāts• Novērtē ķīmisko elementu spēju veidot ķīmisko saiti, izmantojot elementu relatīvāselektronegativitātes skaitliskās vērtības.• Nosaka elementu oksidēšanas pakāpes pēc to atdoto un pievienoto elektronuskaita un elementu atrašanās vietas ķīmisko elementu periodiskajā tabulā.• Modelē bināro savienojumu ķīmiskās formulas, izmantojot elementa oksidēšanaspakāpes.Nepieciešamie resursi• Izdales materiāls “Bināro savienojumu veidošanās” (K_10_SP_04_P1).• Demonstrējumam minerālu kolekcija vai datorprezentācija.• Galda spēle “Bināro savienojumu formulu sastādīšana”.• Vizuālais materiāls “Atomu uzbūves modeļi”, uzrakstīts uz A4 lapām (pieejamselektroniskā formātā).• Lipeklis.Mācību metodesDemonstrēšana, mācību dialogs, darbs ar tekstu, vizualizēšana.Mācību organizācijas formasFrontāls darbs, grupu darbs.VērtēšanaSkolotājs vērtē skolēnu aktivitāti un priekšzināšanas tabulas aizpildīšanas laikā,uzklausot skolēnu sniegtās atbildes pēc teksta lasīšanas. Skolotājs novērtē skolēnuprasmi skaidrot jaunus jēdzienus, pārbaudot savietošanas uzdevuma izpildi. Skolotājs,apskatot spēles gaitā skolēnu izveidotos bināro savienojumu modeļus, novērtēskolēnu izpratni par bināro savienojumu ķīmisko formulu sastādīšanu pēc elementaoksidēšanas pakāpes.Skolotāja pašnovērtējumsSecina par stundas mērķa sasniegšanu, izmantotās metodes lietderību un efektivitāti,par to, kas izdevās un kādiem jautājumiem būtu jāpievērš lielāka uzmanība.Stundas gaitaSkolotāja darbībaIepazīstina ar stundas tematu “Bināro savienojumu veidošanās”.Skaidro, ka no pirmajiem divdesmit ķīmisko elementu atomiem periodiskajā tabulā var“sabūvēt” gandrīz visas zemes virskārtā sastopamās vielas. Daudzas no šīm vielām irbinārie savienojumi.Demonstrē daudzveidīgus bināro savienojumu minerālu paraugus, norādotdemonstrēto vielu ķīmiskās formulas.Demonstrējumam var izmantot kvarcu, alumīnija oksīdu korunda veidā, vāramo sāli u. c.Paraugu vietā var demonstrēt attēlus vai sagatavotu datorprezentāciju pēc skolotājaieskatiem un iespējām.Demonstrēšana (3 minūtes)Skolēnu darbībaVēro kolekciju ar minerāliem, kas veidoti no binārajiem savienojumiem.

ķ ī m i s k o e l e m e n t u p e r i o d i s k ā t a b u l aĶĪMIJA 10. klaseSkolotāja darbībaRosina skolēnus padomāt un nosaukt vēl populārus dabā sastopamus binārossavienojumus, kurus veido 1.–3. perioda ķīmiskie elementi.Jautā: “Kas piedalās ķīmisko saišu veidošanā?”Izdala skolēniem darba lapu (K_10_SP_04_P1).Rosina aizpildīt 1. uzdevuma tabulu, ierakstot ārējā enerģijas līmeņa elektronu skaituatomā 1.–3. perioda ķīmiskajiem elementiem.Jautā: “Kāpēc lielākā daļa ķīmisko elementu veido ķīmiskus savienojumus, bet dažielementi ķīmiskus savienojumus neveido?”Aicina apskatīt 1. uzdevuma tabulu, kurā atspoguļots 1.–3. perioda ķīmisko elementuelektronu skaits atoma ārējā enerģijas līmenī un relatīvās elektronegativitātes skaitliskāvērtība.Jautā: “Kāpēc fluors spēj veidot ķīmiskus savienojumus gandrīz ar visiem ķīmiskajiemelementiem?”Atgādina, ka cēlgāzes vai nu neveido ķīmiskos savienojumus nemaz, vai arī to veidotiesavienojumi ir nestabili.Jautā: “Kāpēc He, Ne, Ar ir ķīmiski visinertākie ķīmiskie elementi?”Rosina skolēnus izlasīt tekstu ““Tuvākie kaimiņi” ķīmisko elementu periodiskajā tabulā”un atbildēt uz jautājumiem (2. uzdevums).Jautā:“Kuriem tekstā aprakstītajiem ķīmiskajiem elementiem ir tieksme atdot elektronus?“Kura frāze tekstā par to liecina?”“Kuram tekstā aprakstītajam ķīmiskajam elementam ir tieksme piesaistīt elektronus?“Kura frāze tekstā par to liecina?”“Kura frāze tekstā liecina par to, ka fluoram ir visaugstākā elektronegativitāte?” Uzsver, kafluors, pievienojot elektronu, atņem to citam elementam.“Kādu lādiņu (pozitīvu vai negatīvu) iegūst atoms, pievienojot elektronus?”“Kādu lādiņu iegūst fluora atoms, pievienojot vienu elektronu?”“Kādu lādiņu iegūst atoms, zaudējot elektronus?”Mācību dialogs (7 minūtes)Darbs ar tekstu (7 minūtes)Skolēnu darbībaAtbild. Nosauc vielu nosaukumus un ķīmiskās formulas: ūdens – H 2 O; oglekļa(IV) oksīds –CO 2.Atbild. Ārējā enerģijas līmeņa elektroni.Aizpilda tabulā ailes – elektronu skaits ārējā enerģijas līmenī.Atbild. Atomiem ir tieksme aizpildīt ārējo enerģijas līmeni. Daži elementi ķīmiskussavienojumus neveido, jo to atomiem ārējais enerģijas līmenis ir aizpildīts.Atbild. Fluoram ir vislielākā relatīvās elektronegativitātes skaitliskā vērtība.Atbild. Cēlgāzu atomiem ārējais enerģijas līmenis ir aizpildīts.Lasa tekstu.Atbild. Li, Na, K.Atbild. Litijs, nātrijs, kālijs var eksistēt, tikai “slēpjoties” zem petrolejas kārtas, jo “izkļuvuši”gaisā tie dažu minūšu laikā uzbrucēju – oksidētāju – iedarbībā pārvēršas par oksīdiem,peroksīdiem, nitrīdiem.Atbild. Fluoram.Atbild. Fluors parastā vai paaugstinātā temperatūrā reaģē ar visiem metāliem, pat arcēlmetāliem, reaģē gandrīz ar visiem nemetāliem.Atbild. Fluors ir aktīvākais nemetāls, jo spēj “uzbrukt” gandrīz jebkuram atomam.Atbild. Negatīvu.Atbild. (-1)Atbild. Pozitīvu.69Pievērš uzmanību darba lapas 3. uzdevumā jēdzieniem “oksidēšanas pakāpe, oksidētājs,reducētājs”, aicina sameklēt tiem atbilstošus skaidrojumus un savienot tos ar taisnēm.Lūdz kādu skolēnu tos nolasīt.Atrod jēdzieniem atbilstošus skaidrojumus 3. uzdevumā, savieno tos ar taisnēm.Lasa jēdzienu skaidrojumus.

ķ ī m i s k o e l e m e n t u p e r i o d i s k ā t a b u l a70Skolotāja darbībaModelē uz tāfeles shēmu, kas iepriekš uzrakstīta uz A4 lapām un komentē to:[ +9 F 2e - ; 7e - ] 0 → [ +9 F 2e - ; 8e - ] -1[ +3 Li 2e - ; 1e - ] 0 → [ +3 Li 2e - ] +1Jautā: “Kurā no attēlotajām shēmām notiek elektrona atdošana, kurā pievienošana?”Aicina skolēnu, kurš pirmais atbild uz jautājumu, papildināt shēmas. No diviempiedāvātajiem variantiem [+e - (reducēšanās)] vai [-e - (oksidēšanās)] skolēnam jāizvēlaspareizo un ar lipekli lapa jāpiestiprina to shēmā pirms bultiņas.Aicina apskatīt darba lapā 3. uzdevumu un sameklēt jēdzieniem “relatīvāelektronegativitāte, oksidēšanās, reducēšanās” atbilstošus skaidrojumus un savienot tosar taisnēm.Īsi pārrunā ar skolēniem, ka metāli, veidojot ķīmiskus savienojumus, elektronus atdod,tāpēc to oksidēšanas pakāpes vienmēr ir pozitīvas. Taču nemetāli, veidojot ķīmisko saiti,spēj gan pievienot, gan atdot vērtības elektronus. Akcentē, ka, veidojoties kovalentajaisaitei nenotiek elektronu pilnīga pāreja, bet šie elektroni tiek iesaistīti saites veidošanā.Aicina divus skolēnus ar atomu uzbūves modeļiem, kas iepriekš uzrakstīti uz A4 lapām,modelēt uz tāfeles H 2 O un CO 2 molekulu veidošanos no atomiem.Uzsver jēdzienus “oksidēšanās, reducēšanās”.Aicina aizpildīt 1. uzdevuma tabulu un ierakstīt 3. perioda ķīmisko elementu augstākāsun zemākās oksidēšanas pakāpes, atbilstoši to atomu spējai atdot vai pievienot noteiktuelektronu skaitu.Izdala skolēniem spēli “Bināro savienojumu formulu sastādīšana”.Uzdod katrai grupai izveidot trīs bināro savienojumu veidošanās shēmas pēc parauga unspēlē piedāvātās matricas.Spēles uzdevumu var veidot arī pēc saviem ieskatiem.Stundas beigās aicina mājas darbā nostiprināt stundā apgūtās prasmes, izpildot4. uzdevumu darba lapā.Vizualizēšana (23 minūtes)Skolēnu darbībaAtbild. Fluora atoms pievieno vienu elektronu, bet litija atoms atdod vienu elektronu.Izvēlas lapas ar uzrakstiem [+e - (reducēšanās)] vai [-e - (oksidēšanās)] un papildina shēmasuz tāfeles.Atrod jēdzieniem atbilstošus skaidrojumus, savieno tos ar taisnēm.Atceras, kas nosaka vērtības elektronu skaitu pēc ķīmiskā elementa vietas ķīmiskoelementu periodiskajā tabulā un kā veidojas kovalentā saite.Modelē uz tāfeles H 2 O un CO 2 molekulu veidošanos no atomiem, skaidrojot elektronupāreju un nosakot elementu oksidēšanas pakāpes.Aizpilda tabulas ailes, ierakstot elementu augstākās un zemākās oksidēšanas pakāpes.Izmantojot spēles matricu, veido bināro savienojumu ķīmiskās formulas, piemēram:1. grupa: Li 2 O, Na 3 N, P 2 O 32. grupa: Na 2 S, Li 3 P, Al 2 O 33. grupa: Li 3 N, Al 2 S 3 , SO 24. grupa: Na 3 P, P 2 S 3 , SiO 2Pieraksta mājas darbu.

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_10_SP_04_P1Vārds uzvārds klase datumsBINĀRO SAVIENOJUMU VEIDOŠANĀS1. uzdevumsIeraksti tabulā katra ķīmiskā elementa elektronu skaitu atoma ārējā enerģijas līmenī!Ieraksti 3. perioda ķīmisko elementu iespējamās augstākās un zemākās oksidēšanas pakāpes!Grupa IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA1. periods H HeREN 2,1Elektronu skaits ārējāenerģijas līmenī2. periods Li Be B C N O F NeREN 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0Elektronu skaits ārējāenerģijas līmenī3. periods Na Mg Al Si P S Cl ArREN 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0Elektronu skaits ārējāenerģijas līmenīAugstākā oksidēšanaspakāpeZemākā oksidēšanaspakāpe30

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_10_SP_04_P12. uzdevumsIzlasi tekstu un atbildi uz jautājumiem!“Tuvākie kaimiņi” ķīmisko elementu periodiskajā tabulāSārmu metāli Li, Na, K pārsteidz ar savu ķīmisko aktivitāti. Dabā tie sastopami daudzveidīgu ķīmisko savienojumuveidā. Metāliskā stāvoklī litijs, nātrijs un kālijs var eksistēt, tikai “slēpjoties” zem petrolejas kārtas, jo “izkļuvuši”gaisā tie dažu minūšu laikā “uzbrucēju” – oksidētāju – iedarbībā, pārvēršas par oksīdiem, peroksīdiem, nitrīdiem.Turpretī fluors ir aktīvākais nemetāls, jo spēj “uzbrukt” gandrīz jebkuram atomam. Viens no fluora grieķiskajiemnosaukumiem – ftoros, nozīmē “postītājs”. Fluors parastā vai paaugstinātā temperatūrā reaģē ar visiem metāliem, patar cēlmetāliem, veidojot fluorīdus. Parastos apstākļos fluors reaģē gandrīz ar visiem nemetāliem. Ūdeņraža un fluoramaisījums eksplodē, broms un jods fluora atmosfērā aizdegas tāpēc, ka fluors ir visu saēdošs.a)b)Kuriem tekstā aprakstītajiem ķīmiskajiem elementiem ir tieksme atdot elektronus?Kuram tekstā aprakstītajam ķīmiskajam elementam ir tieksme piesaistīt elektronus?3. uzdevumsAtrodi jēdzienam atbilstošu skaidrojumu un savieno tos ar taisnēm!JēdziensSkaidrojumsRelatīvāelektronegativitāte(REN)Oksidēšanas pakāpeOksidēšanāsReducēšanāsOksidētājsReducētājselektronu atdošana.atoms vai jons, kas ķīmiskajās reakcijāselektronus atdod.ķīmisko elementu spēja pavirzīt uz savupusi ķīmiskās saites elektronu pāri.atoms vai jons, kas ķīmiskajās reakcijāselektronus pievieno.lādiņš, ko iegūst atoms, zaudējot vaipievienojot noteiktu skaitu elektronu.elektronu pievienošana.4. uzdevumsIzveido bināro savienojumu ķīmiskās formulas un ieraksti tabulā!ĶīmiskaiselementsC N ClHNaAl31

S k o l ē n a d a r b a l a p aK_10_DD_04_P1Vārds uzvārds klase datumsBĀZISKO UN SKĀBO OKSĪDU IEGŪŠANA UN TO ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBASUzdevumsVērojot demonstrējumu, aizpildi darba lapu!Bāzisko un skābo oksīdu iegūšana1. tabulaViela Ķīmiskās reakcijas vienādojums NovērojumiMgPBāzisko un skābo oksīdu reakcijas ar ūdeni2. tabulaViela Ķīmiskās reakcijas vienādojums Indikators/ krāsasmaiņaMgOŠķīduma videSecinājums paroksīda veiduP 2O 5Citas bāzisko un skābo oksīdu ķīmiskās reakcijas3. tabulaViela Ķīmiskās reakcijas vienādojums Indikators/ krāsasmaiņaMgOSecinājums par bāzisko un skābooksīdu īpašībāmP 2O 5SecinājumiSecini par oksīdu piederību skābajiem un bāziskajiem oksīdiem pēc vietas ķīmisko elementu periodiskajā tabulā!....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................9

BĀZISKO UN SKĀBO OKSĪDU IEGŪŠANA UN TO ĶĪMISKĀS ĪPAŠĪBASDarba izpildes laiks 30 minūtesK_10_DD_04_01MērķisVeidot izpratni par bāzisko un skābo oksīdu iegūšanu un ķīmiskajām īpašībām,vērojot demonstrējumu.Sasniedzamais rezultāts• Novēro bāzisko un skābo oksīdu iegūšanu un ķīmiskās īpašības un aprakstatos ar ķīmisko reakciju vienādojumiem.• Secina par oksīdu piederību skābajiem un bāziskajiem oksīdiem, pamatojotiesuz novērojumiem eksperimentā.Darba piederumi, vielasMagnija lenta, glazēta flīze ar gludu, tumšu virsmu, skalpelis, pincete, sērkociņi,100 ml vārglāze ar karstu, destilētu ūdeni, fenolftaleīna šķīdums, 250 ml koniskākolba ar aizbāzni, kura centrā ir iestiprināta (izdurta cauri) dzelzs karotīte, otrstāda paša izmēra aizbāznis, sarkanais fosfors, metiloranža šķīdums, magnija oksīds,0,1 M HCl, 0,01 M NaOH šķīdums.Darba gaitaSkolēni vēro demonstrējumu un aizpilda darba lapu.Bāziskā un skābā oksīda iegūšana un reakcija ar ūdeni1. Apmēram vienu cm virs flīzes ar gludu, tumšu virsmu aizdedzina pincetēiestiprinātu, ≈2 cm garu magnija lentas gabaliņu. Iegūto balto pulverveidamagnija oksīdu (tas satur arī magnija nitrīdu, bet to neakcentē) ar skalpelipārnes vārglāzē ar karstu ūdeni un maisa. Iegūtajam šķīdumam piepilinadažus pilienus fenolftaleīna šķīduma.2. 250 ml koniskajā kolbā ielej 100 ml ūdens. Mēģinājumu karotītes augstumuaizbāznī noregulē tā, lai karotīte atrastos nedaudz virs ūdens līmeņa. Tad tajāievieto 0,1 g sarkanā fosfora un karsē spirta lampiņas liesmā, līdz tas uzliesmo.Karotīti ar degošo fosforu ievieto kolbā. Kad fosfors izdedzis, karotītiizņem no kolbas, kolbu noslēdz ar aizbāzni un sakrata. Iegūtajam šķīdumampiepilina dažus pilienus metiloranža šķīduma.Eksperiments jāveic velkmes skapī!Lai skolēniem nerastos jautājumi, kāpēc tiek izmantoti dažādi indikatori, videsnoteikšanai var izmantot universālindikatoru.Bāzisko un skābo oksīdu ķīmiskās īpašības3. ≈1 g magnija oksīda ievieto vārglāzē un pievieno 50 ml HCl šķīduma, kurampievienots metiloranžs.Eksperimentam neizmanto iepriekšējā eksperimentā iegūto magnija oksīdu.Ja magnija oksīds satur magnija karbonātu, tad, reaģējot ar sālsskābi, izdalīsiesgāze!4. 250 ml koniskajā kolbā ielej 100 ml 0,01 M NaOH, kuram pievienots fenolftaleīnašķīdums. Mēģinājumu karotītes augstumu aizbāznī noregulē tā, laikarotīte atrastos nedaudz virs šķīduma līmeņa. Tad tajā ievieto 0,1 g fosforaun karsē spirta lampiņas liesmā, līdz tas uzliesmo. Karotīti ar degošo fosforuievieto kolbā. Kad fosfors izdedzis, kolbu noslēdz ar aizbāzni un sakrata.Eksperiments jāveic velkmes skapī!Pēc demonstrējuma kopā ar skolēniem vēlreiz akcentē skābo un bāzisko oksīduīpašības.Secina par oksīdu piederību skābajiem un bāziskajiem oksīdiem pēc vietasķīmisko elementu periodiskajā tabulā (1.–3. periods)!Metāliskie elementi veido bāziskos oksīdus, bet nemetāliskie elementi – skābosoksīdus.20

K Ā R T Ē J Ā S V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_10_KD_04_01Vārds uzvārds klase datumsĶĪMISKO ELEMENTU UN TO SAVIENOJUMU RAKSTUROJUMS PĒC ATOMUUZBŪVES UN VIETAS PERIODISKAJĀ TABULĀUzdevums (15 punkti)Papildini tekstu, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu!Magnijs un fosfors ir ......... perioda elementi; magnijs ir .... A grupas ................elements, bet fosfors ........... A grupas ....................... elements.Magnija atoma ārējā enerģijas līmeņa elektronu konfigurācija ir................, tāpēc tāaugstākā oksidēšanas pakāpe savienojumā ar skābekli ir............. un atbilstošā oksīdaķīmiskā formula ir ................... .Magnija oksīdam ir raksturīgas ............................ oksīda īpašības.Fosfora atoma ārējā enerģijas līmeņa elektronu konfigurācija ir................, tāpēc tāaugstākā oksidēšanas pakāpe savienojumā ar skābekli ir............. un atbilstošā oksīda ķīmiskā formula ir............... .Fosfora oksīdam ir raksturīgas ............................ oksīda īpašības.Fosfora oksidēšanas pakāpe savienojumos ar ūdeņradi un metāliem ir ............., tāpēc magnijaun fosfora veidotā savienojuma ķīmiskā formula ir ................... .15

K Ā R T Ē J Ā S V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_10_KD_04_02Vārds uzvārds klase datumsOKSIDĒŠANĀS–REDUCĒŠANĀS PROCESI STARP METĀLIEM UN NEMETĀLIEM1. uzdevums (5 punkti)Nosaki ķīmisko elementu oksidēšanas pakāpes!Uzraksti elektronu bilances vienādojumus!Novienādo ķīmiskās reakcijas vienādojumu!..... Zn + O 2 →.... ZnO..............................................................................................................................Kurš elements ir reducētājs? ........................Kurš elements ir oksidētājs? .........................2. uzdevums (6 punkti)Pēc dotās shēmas uzraksti binārā savienojuma rašanās ķīmiskās reakcijas vienādojumu!Nosaki ķīmisko elementu oksidēšanas pakāpes!Uzraksti elektronu bilances vienādojumus!Novienādo ķīmiskās reakcijas vienādojumu!Al + S→ .................................................................................................................................................Kurš elements reducējas? ........................Kurš elements oksidējas? .........................16

K Ā R T Ē J Ā S V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_10_KD_04_03Vārds uzvārds klase datumsbināro savienojumu ķīmiskās formulasUzdevums (10 punkti)Ieraksti tabulā iespējamo bināro savienojumu ķīmiskās formulas!Ķīmiskais elements+1Na+2Mg-2S-1Cl+3Al-2O+1H-3P+2Ca17

K Ā R T Ē J Ā S V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_10_KD_04_04Vārds uzvārds klase datumsREAKCIJAS PRODUKTA MASAS APRĒĶINĀŠANA1. uzdevums (5 punkti)Bārija oksīds reaģēja ar 490 gramiem 5 % sērskābes šķīduma. Aprēķini reakcijā iegūtā bārija sulfāta masu!2. uzdevums (4 punkti)Sēra(IV) oksīds reaģēja ar 400 ml 0,2 M kālija hidroksīda šķīduma. Aprēķini reakcijā iegūtā kālija sulfīta masu!18

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_10_ND_04_1v6. uzdevums (3 punkti)Uzraksti molekulāro vienādojumu ķīmiskajai pārvērtībai, kas notiek, savā starpā iedarbojoties nātrijam un sēram!Sastādi elektronu bilances vienādojumus un nosaki, kurš elements ir reducētājs!Na + S → ……………………, reducētājs: ……………………………………………………7. uzdevums (3 punkti)Ķīmisko elementu periodiskās tabulas ceturtās A grupas elements veido oksīdu – AO 2 , kurā skābekļa masas daļair 21,23 %. Kas ir šis ķīmiskais elements? Atbildi pamato ar aprēķinu!8. uzdevums (3 punkti)Dota ķīmiskā pārvērtība: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Cik lielu masu sāls var iegūt šajā reakcijā, ja sēra(IV)oksīds reaģēs ar 200 ml 0,3 M nātrija hidroksīda šķīduma?9. uzdevums (3 punkti)Skolēns veica divus eksperimentus.1. eksperimentā oglekļa(IV) oksīdu ievadīja dzidrā kalcija hidroksīda šķīdumā un novēroja, ka radās baltasnogulsnes.2. eksperimentā oglekļa(IV) oksīdu ievadīja traukā ar ūdeni, kuram bija piepilināts metiloranža šķīdums un novērojametiloranža krāsas maiņu no oranžas uz gaiši rozā.a)Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu 1. eksperimentā novērotajai pārvērtībai!……………………………………………………………………………………………………………………b)Kāpēc bija vērojama metiloranža krāsas maiņa? Pamato to, uzrakstot ķīmiskās reakcijas vienādojumu!…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………38

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_10_ND_04_2vVārds uzvārds klase datumsĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA2. variants1. uzdevums (3 punkti)Pabeidz teikumus, pasvītrojot pareizo vārdu!Ķīmisko elementu periodiskajā tabulā A grupās no lejas uz augšu pastiprinās elementu nemetāliskās/ metāliskāsīpašības. Metāliskie elementi ķīmiskajās pārvērtībās elektronus vienmēr pievieno/ atdod. VIA grupas elementiveido skābos/ bāziskos oksīdus.2. uzdevums (3 punkti)Izlasi tekstu!Veidojot savu ķīmisko elementu periodisko tabulu, D. Mendeļejevs paredzēja arī jaunu elementu atklāšanas iespējamību,atstājot savā tabulā brīvas vietas. Šajā laikā vēl nebija zināmi ķīmiskie elementi ar atommasām 45, 68 un 70. TosD. Mendeļejevs nosauca par ekaboru, ekaalumīniju un ekasilīciju. D. Mendeļejeva paredzējumi piepildījās, jo līdz1886. gadam visi šie elementi tika atklāti.Uzraksti ķīmisko elementu simbolus, kuri ir D. Mendeļejeva nosauktie: ekabors …………, ekasilīcijs …………,ekaalumīnijs ………….3. uzdevums (4 punkti)Dotas oksīdu formulas: P 2 O 5 , NO, MgO, Al 2 O 3 , Na 2 O, SO 3 .Aizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot atbilstošā oksīda ķīmisko formulu!Skābais oksīds Bāziskais oksīds Amfotērais oksīds Sāļus neradošais oksīds4. uzdevums (4 punkti)Atbildi uz jautājumiem!JautājumsAtbildeKāda ir alumīnija oksidēšanas pakāpe savienojumos ar nemetāliem?Kāda ir oglekļa oksidēšanas pakāpe savienojumos ar metāliem?Kāda ir ķīmiskā formula binārajam savienojumam, kuru veido alumīnijs un ogleklis?Kāda ir ķīmiskā formula binārajam savienojumam, kuru veido fosfors(REN= 2,1) un broms (REN= 2,8)?5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus pēc dotajām shēmām!BaO + H 2 O → ………………………………BaO + SiO 2 → ………………………………BaO + H 2 SO 4 → ………………………………SiO 2 + NaOH → ………………………………39

N O B E I G U M A V Ē R T Ē Š A N A S D A R B SK_10_ND_04_2v6. uzdevums (3 punkti)Uzraksti molekulāro vienādojumu ķīmiskajai pārvērtībai, kas notiek, savā starpā iedarbojoties kalcijam un fosforam!Sastādi elektronu bilances vienādojumus un nosaki, kurš elements ir oksidētājs!Ca + P → …………, oksidētājs: ………………………………………………………………………………………………7. uzdevums (3 punkti)Ķīmisko elementu periodiskās tabulas piektās A grupas elementa savienojumā ar ūdeņradi (AH 3 ) ūdeņraža masasdaļa ir 2,4 %. Kas ir šis ķīmiskais elements? Atbildi pamato ar aprēķinu!8. uzdevums (3 punkti)Dota ķīmiskā pārvērtība: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O. Cik lielu masu sāls var iegūt šajā reakcijā, ja dzelzs(II)oksīds reaģēs ar 400 ml 0,2 M sālsskābes šķīduma?9. uzdevums (3 punkti)Skolēns veica 2 eksperimentus.1. eksperimentā sēra(VI) oksīdu ievadīja bārija hidroksīda šķīdumā un novēroja, ka radās baltas nogulsnes.2. eksperimentā sēra(VI) oksīdu ievadīja traukā ar ūdeni, kuram bija piepilināts metiloranža šķīdums un novērojametiloranža krāsas maiņu no oranžas uz sārtu.a)Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu 1. eksperimentā novērotajai pārvērtībai!……………………………………………………………………………………………………………………b)Kāpēc bija vērojama metiloranža krāsas maiņa? Pamato to, uzrakstot ķīmiskās reakcijas vienādojumu!…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………40

ĶĪMIJA 10. klaseĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA1. variants1. uzdevums (3 punkti)Pabeidz teikumus, pasvītrojot pareizo vārdu!Ķīmisko elementu periodiskajā tabulā periodos no labās uz kreiso pusi pastiprināselementu nemetāliskās / metāliskās īpašības. Nemetāliskie elementi ķīmiskajāspārvērtībās elektronus visbiežāk pievieno / atdod. IIA grupas ķīmiskie elementiveido skābos/ bāziskos oksīdus.2. uzdevums (3 punkti)Izlasi tekstu!19. gs. daudzi zinātnieki centās klasificēt tajā laikā zināmos ķīmiskos elementus.Vācu ķīmiķis J. Debereiners secināja, ka pastāv vairākas elementu kopas, kurāsietilpst trīs elementi ar līdzīgām fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Šādas kopasJ. Debereiners nosauca par triādēm. Viņam no ķīmiskajiem elementiem: Li, K, S, Ca,Cl, Na, Br, Sr, Se, I, Te, Ba izdevās izveidot četras šādas triādes, no kurām viena bija:Li, Na, K.4. uzdevums (4 punkti)Atbildi uz jautājumiem!JautājumsKāda ir kalcija oksidēšanas pakāpe savienojumos ar nemetāliem?Kāda ir slāpekļa oksidēšanas pakāpe savienojumos ar metāliem?Kāda ir ķīmiskā formula binārajam savienojumam, kuru veido kalcijs unslāpeklis?Kāda ir ķīmiskā formula binārajam savienojumam, kuru veido sērs(REN = 2,5) un hlors (REN = 3,0)?5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus pēc dotajām shēmām!SO 3 + H 2 O → ………………………………CaO + SO 3 → ………………………………CaO + HNO 3 → ………………………………CO 2 + Ba(OH) 2 → ………………………………AtbildeIzveido pārējās trīs Debereinera triādes!1. …………………; 2.…………………; 3. ………………….3. uzdevums (4 punkti)Dotas oksīdu formulas: CO, Li 2 O, Cr 2 O 3 , SO 2 , MgO, P 2 O 3 .Aizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot atbilstošā oksīda ķīmisko formulu!Skābais oksīds Bāziskais oksīds Amfotērais oksīdsSāļus neradošaisoksīds6. uzdevums (3 punkti)Uzraksti molekulāro vienādojumu ķīmiskajai pārvērtībai, kas notiek, savā starpāiedarbojoties nātrijam un sēram! Sastādi elektronu bilances vienādojumus unnosaki, kurš elements ir reducētājs!Na + S → ……………, reducētājs: ………………………………………………………………………35

7. uzdevums (3 punkti)Ķīmisko elementu periodiskās tabulas ceturtās A grupas elements veidooksīdu – AO 2 , kurā skābekļa masas daļa ir 21,23%. Kas ir šis ķīmiskais elements?Atbildi pamato ar aprēķinu!8. uzdevums (3 punkti)Dota ķīmiskā pārvērtība: SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O. Cik lielu masu sālsvar iegūt šajā reakcijā, ja sēra(IV) oksīds reaģēs ar 200 ml 0,3 M nātrija hidroksīdašķīduma?9. uzdevums (3 punkti)Skolēns veica divus eksperimentus.1. eksperimentā oglekļa(IV) oksīdu ievadīja dzidrā kalcija hidroksīda šķīdumāun novēroja, ka radās baltas nogulsnes.2. eksperimentā oglekļa(IV) oksīdu ievadīja traukā ar ūdeni, kuram bija piepilinātsmetiloranža šķīdums un novēroja metiloranža krāsas maiņu no oranžas uzgaiši rozā.a)Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu 1. eksperimentā novērotajaipārvērtībai!b) Kāpēc bija vērojama metiloranža krāsas maiņa? Pamato to, uzrakstot ķīmis-kās reakcijas vienādojumu!36

ĶĪMIJA 10. klaseĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA2. variants1. uzdevums (3 punkti)Pabeidz teikumus, pasvītrojot pareizo vārdu!Ķīmisko elementu periodiskajā tabulā A grupās no lejas uz augšu pastiprināselementu nemetāliskās/ metāliskās īpašības. Metāliskie elementi ķīmiskajās pārvērtībāselektronus vienmēr pievieno/ atdod. VIA grupas elementi veido skābos/bāziskos oksīdus.2. uzdevums (3 punkti)Izlasi tekstu!Veidojot savu ķīmisko elementu periodisko tabulu, D. Mendeļejevs paredzēja arījaunu elementu atklāšanas iespējamību, atstājot savā tabulā brīvas vietas. Šajā laikāvēl nebija zināmi ķīmiskie elementi ar atommasām 45, 68 un 70. Tos D. Mendeļejevsnosauca par ekaboru, ekaalumīniju un ekasilīciju. D. Mendeļejeva paredzējumipiepildījās, jo līdz 1886. gadam visi šie elementi tika atklāti.Uzraksti ķīmisko elementu simbolus, kuri ir D. Mendeļejeva nosauktie: ekabors…………, ekasilīcijs ………, ekaalumīnijs ………….4. uzdevums (4 punkti)Atbildi uz jautājumiem!JautājumsKāda ir alumīnija oksidēšanas pakāpe savienojumos ar nemetāliem?Kāda ir oglekļa oksidēšanas pakāpe savienojumos ar metāliem?Kāda ir ķīmiskā formula binārajam savienojumam, kuru veido alumīnijs unogleklis?Kāda ir ķīmiskā formula binārajam savienojumam, kuru veido fosfors(REN= 2,1) un broms (REN= 2,8)?5. uzdevums (4 punkti)Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus pēc dotajām shēmām!BaO + H 2 O → ………………………………BaO + SiO 2 → ………………………………BaO + H 2 SO 4 → ………………………………Atbilde3. uzdevums (4 punkti)Dotas oksīdu formulas: P 2 O 5 , NO, MgO, Al 2 O 3 , Na 2 O, SO 3 .Aizpildi tabulu, katrā ailē ierakstot atbilstošā oksīda ķīmisko formulu!Skābais oksīds Bāziskais oksīds Amfotērais oksīdsSāļus neradošaisoksīdsSiO 2 + NaOH → ………………………………6. uzdevums (3 punkti)Uzraksti molekulāro vienādojumu ķīmiskajai pārvērtībai, kas notiek, savā starpāiedarbojoties kalcijam un fosforam! Sastādi elektronu bilances vienādojumus unnosaki, kurš elements ir oksidētājs!Ca + P → …………, oksidētājs: ……………………………………………………………………37

7. uzdevums (3 punkti)Ķīmisko elementu periodiskās tabulas piektās A grupas elementa savienojumāar ūdeņradi (AH 3 ) ūdeņraža masas daļa ir 2,4%. Kas ir šis ķīmiskais elements?Atbildi pamato ar aprēķinu!8. uzdevums (3 punkti)Dota ķīmiskā pārvērtība: FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O. Cik lielu masu sāls variegūt šajā reakcijā, ja dzelzs(II) oksīds reaģēs ar 400 ml 0,2 M sālsskābes šķīduma?9. uzdevums (3 punkti)Skolēns veica 2 eksperimentus.1. eksperimentā sēra(VI) oksīdu ievadīja bārija hidroksīda šķīdumā un novēroja,ka radās baltas nogulsnes.2. eksperimentā sēra(VI) oksīdu ievadīja traukā ar ūdeni, kuram bija piepilinātsmetiloranža šķīdums un novēroja metiloranža krāsas maiņu no oranžasuz sārtu.a) Uzraksti ķīmiskās reakcijas vienādojumu 1. eksperimentā novērotajaipārvērtībai!b) Kāpēc bija vērojama metiloranža krāsas maiņa? Pamato to, uzrakstotķīmiskās reakcijas vienādojumu!38

ĶĪMIJA 10. klaseĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULAVērtēšanas kritērijiUzdevumsKritērijsPunkti1.Izprot ķīmisko elementu īpašību maiņu ķīmisko elementuperiodiskajā tabulā. Par katru pareizi pasvītroto atbildi – 1 punkts32.Izveido elementu triādi (1. var.) vai uzraksta ķīmiskā elementasimbolu (2. var.) – 1 punkts33. Klasificē oksīdus. Par katru oksīdu klasi – 1 punkts 44.Nosaka elementu oksidēšanas pakāpes. Par katru piemēru –1 punkts. Kopā 2 punktiVeido bināru savienojumu ķīmiskas formulas. Par katru formulu –41 punkts. Kopā 2 punkti5.Pabeidz ķīmisko reakciju vienādojumus. Par katru vienādojumu –1 punkts46.Uzraksta ķīmiskās pārvērtības molekulāro vienādojumu – 1 punktsSastāda elektronu bilances vienādojumus – 1 punktsNosaka oksidētāju vai reducētāju – 1 punkts37.Aprēķina elementa A masas daļu vielā – 1 punktsAprēķina dotā ķīmiskā elementa molmasu – 1 punktsNosaka ķīmisko elementu – 1 punkts38.Aprēķina dotās vielas daudzumu – 1 punktsPēc reakcijas vienādojuma nosaka aprēķināmās vielas daudzumu –1 punktsAprēķina iegūtās vielas masu – 1 punkts39.Uzraksta 1. eksperimentā notikušās ķīmiskās reakcijas vienādojumu –1 punktsPaskaidro 2. eksperimentā notikušo indikatora krāsas maiņu –1 punktsUzraksta 2. eksperimentā notikušās ķīmiskās reakcijas vienādojumu –1 punkts3Kopā 3039

4.TEMATS ĶĪMISKO ELEMENTU PERIODISKĀ TABULA Temata ...

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?